高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第1课时）从铝土矿中提取铝习题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

第一单元第一课时从铝土矿中提取铝一、选择题1．若1.8g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2(标准状况)，则该金属是()A．AlB．MgC．FeD．Zn【解析】本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，M(R)＝9g·mol－1；当化合价为＋2时，M(R)＝18g·mol－1；当化合价为＋3时，M(R)＝27g·mol－1，综合考查，正确的只有当化合价为＋3时，R为Al时合适，故选A。【答案】A2．已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列关于铍的化合物的推断中正确的是()A．氯化铍的化学式为BeCl3B．氯化铍的化学式为BeCl2C．氧化铍只能与强酸反应，不能与强碱反应D．氧化铍既能与强酸反应，又能与强碱反应【解析】铍最外层2个电子，与Mg具有相同化合价，氯化铍应为BeCl2。又因其性质与铝类似，具有一定两性，故既能与酸反应，又能与强碱反应。【答案】BD3．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是()A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液【答案】B4.日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品【解析】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。【答案】C5．下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，故A项错误；我国流通的硬币材质是合金的，故B项错误；广东正在打捞的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故C项错误；合金的性能(如硬度和强度)优于其成分金属，故D项正确。【答案】D6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O【解析】A项中电荷不守恒，错误；C项中通入过量CO2后会生成HCO3－，故错误；B、D项中离子方程式书写正确。【答案】BD7．由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH【解析】由Al3＋转变为Al(OH)3，再转变为AlO2－，是通过加入OH－实现的，故由AlO－再转变为Al3＋，应加入H＋，AlO2－首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3＋，A项符合题意。【答案】A8．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤B．加热用H2还原C．加热用CO还原D．用NaOH洗涤、过滤【解析】Fe2O3、Al2O3都能与酸反应，故要除去Al2O3选用NaOH溶液为好，利用Al2O3两性的特点。【答案】D二非选择题9．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔________。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。【解析】(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。【答案】(1...