高一化学专题2化学反应与能量变化单元检测试卷班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：题号123456789101112131415161718答案1.决定化学反应速率的主要因素是：A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质3.可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等3.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A.各物质的浓度之比为2:3:3B.混合物各物质浓度的浓度相等C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为2:3:34.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02,②1molS02,③2molS03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5.有关氢能的利用，下列说法不正确是：A、氢能是最理想的洁净能源B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂6.1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：A．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-142.9kJB．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-571.6kJC．H2(气)+O2(气)===H2O(气)；△H=-285.8kJD．H2(气)+O2(气)===H2O(液)；△H=-285.8kJ7.设C＋CO2==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上用心爱心专心115号编辑述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ2增大8.在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10s后容器中B的物质的量是：A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9.下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2，则下列关系正确的是A.Q1＞Q2B.Q1＝Q2C.2Q1＜Q2D.Q1＝Q211.100mL6mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(s)12.氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－。则下列叙述正确的是：A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近pH减小13.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是：A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变14.如图4—6所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是：A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况用心爱心专心115号编辑C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜15.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A、A>D>B>CB、D>A>B>CC、D>A>C>BD、C>B>A>...
