辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修1《无机推断》练习题1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是()A.Ag+、Fe2+、Ca2+B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ca2+、Fe2+、Ba2+D.Ag+、Mg2+、Ba2+2、V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。3、A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4（1）写出A~E的元素符合A：B：C：D：E：（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：4、X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。DAYXBZYCZ+++△△溶于水加X溶于水加X通入少量W（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：XYZ（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：（4）写出C与过量W反应的离子方程式：5、下图常见物的反应关系中部分产物被略去，常温下X（固）、B和G（液）其余为气。根据图中关系回答：（1）推断化学式X，A，B，D（2）写出C→E反应的化学方程式（3）写出G→F反应的化学方程式6、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________________。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________；已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________________。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是______，反应③的化学方程式是_____________________________。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________。7、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；XA200℃CDEFGOH-H+BE一定条件Na2O2FeBFe微热（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。8、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G...
