河北省迁安一中高三化学：反应速率提高题组：（1）降低反应所需活化能，提高活化分子百分数（2）H2O2H++HO2-（3）探究浓度对化学反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（4）碱性条件能加快H2O2分解速率，酸性环境能减慢H2O2分解速率但产物总量不变课时作业答案1、B2、B3、D4、AB5、A6、B7、(1)比较法（2）研究Na2S2O3浓度对反应速率的影响(3)研究H2SO4浓度对反应速率的影响(4)研究温度对反应速率的影响（5）研究温度、反应物浓度对反应速率的影响8、（0.15/a）mol·L-1·min-1（0.1/a）mol·L-1·min-129、（1）>＝（2）将镁片改为镁粉；增大盐酸浓度；加热；滴加几滴CuCl2溶液（3）加水加少量固体CH3COONa课时作业1．C2．A3．B4．A5．B6．A7．D8．C9．C10．A11．C12．C二、13．(1)0.02(2)3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1(3)0.00460%(4)a、b14．(1)0.0459.0×10－3(2)该反应中甲酸具有催化作用。①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零达到平衡状态。15．(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060mol/L(3)>温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014mol·L－1·min－10.009mol·L－1·min－116．×100%≈0.084%。答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢(6)0.107mol·L－1(7)0.084%
