课时跟踪检测（六）预测元素及其化合物的性质学业水平考试达标练1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2=====Si＋CO2↑B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料解析：选D制备粗硅反应产物为CO，不是CO2，A错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，B错误；水晶项链的成分主要是SiO2，C错误。2．向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液解析：选DCO2与CaCl2溶液不反应，A错误；过量的CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，看不到白色沉淀，B错误；过量的CO2与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无沉淀析出，C错误；CO2与Na2SiO3发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，有白色沉淀析出，D正确。3．[双选]利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是()A．CH3COOH、H2SiO3、CO2B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3解析：选CD强酸制弱酸规律指：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。C项，2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3；D项，CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋K2SiO3===H2SiO3↓＋K2CO3。4．(2019·内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到()A．制农药的元素B.制光导纤维的元素C．制半导体的元素D．制催化剂的元素解析：选D在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。5．(2019·德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索解析：选D在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表的右上角，B项错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误。6.(2019·泰安高一期中)短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是()A．Be、Na、AlB.C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si解析：选C设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x＋7、x＋9，可得关系式(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，因此A为O、B为P、C为Cl。7．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是()A．②④⑥B.①③④C．只有①D．只有⑥解析：选A①Cl、S同周期且原子序数：SCl，错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族从上到下离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依规律推断正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4，错误。8．(2019·德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸解析：选D原子序数为114的元素在第7周期ⅣA族，它的最外层电子数为4，A项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B项正确；该元素在第7周期ⅣA族，它具有＋2、＋4价，C项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。9．砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式AsBr2氢化物化学式AsH3HBr最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是()A．HBr比AsH3热稳定性强B．Br2比As氧化性...
