高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 金属矿物的开发利用 第一课时练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第一节开发利用金属矿物和海水资源第一课时金属矿物的开发利用1．下列说法中不正确的是（）A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱2．下列冶炼金属的反应，一定是置换反应的是（）一定是分解反应的是（）A．热分解法B．电解法C．铝热法炼铁D．高炉炼铁3．下列说法正确的是（）A．有些活泼金属如铝可作还原法冶炼金属的还原剂B．用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属，可以重新制成金属或它们的化合物4．均能使Fe2O3还原成铁的一组物质是（）A．CO、O2、HeB．CO、H2、CC．CO2、H2O、O2D．CO2、O2、5．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O56．下列金属冶炼方法与其他三种不同的是（）A．FeB．CaC．MgD．Al7．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A．熔剂B．溶剂C．还原剂D．氧化剂8．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的（）（1）还原性（2）即能与酸反应又能与碱反应（3）导电性（4）被氧化过程放出大量热A．（1）B．（1）（3）（4）C．（1）（4）D．（1）（2）（3）（4）9.下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④10.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（）A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂11.实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：(1)该实验中炼铁的方法是_________A.热分解法B.热还原法C.电解法D.湿法冶金（2）实验开始后，B中的现象是____________________________________A中有关反应的化学方程是_________________________________________（3）C处须进行尾气处理，其方法是_________________________________（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为_________________________（结果保留一位小数）。12.Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式________________________为。（2）混合物中AL的物质的量为______________（用含字母的数学式表示）。（3）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为___，混合物中Fe的质量为_______________________（用含字母的数学式表示）。