河北省张家口市康保一中高考化学 专题限时训练 电化学-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

电化学考试时间：40分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子2.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1－xCoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移4.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu5.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A.B.C分别为()A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀溶液6.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—H2↑+2OH—B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变7.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体8.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极.Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molC正极：阳极：D9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）A.正极的电极方程式为：B.将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量，可较快地看到铁锈D.分别向铁.石墨电极附近吹入，前者铁锈出现得快10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电二、填空、实验、简答题（本大题共3小题）11.化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为。②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(NO3—)为molL∙—1min∙—1直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3—N2质子交换膜AB③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法。(2)电化学降解NO3—的原理如题图所示。①电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为。②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为g。12.（18）有甲.乙两位学生分别利用如图A.B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，(1)A装置中，正极是极，负极是极，B装置中，正极是极，负极是极，(2)写出A装置中正极的电极反应式:；A装置中负极的电极反应式:；A装置中总反应的反应方程式：。(3)写出B装置中正极的电极反应式:；B装置中负极的电极反应式:；B装置中总反应的反应方程式：。(4)由此实验，可...