章末双测验收（四）A卷—学业水平达标验收1．下列金属与水反应最剧烈的是()A．LiB．KC．RbD．Cs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。2．钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于Ti的说法中不正确的是()A．质子数为22B．质量数为70C．中子数为26D．核外电子数为22解析：选B质子数＝核外电子数＝22，质量数为48，中子数＝48－22＝26。3．有五种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有()A．两种B．三种C．四种D．五种解析：选B根据质子数可知，有K、Ar、Ca三种元素。4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体D．氯气解析：选C二氧化碳中存在共价键和分子间作用力，故A不选；氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；氯化钠中只存在离子键，故C选；氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选。5．下列有关性质的比较，不正确的是()A．金属性强弱：K>Na>LiB．非金属性：O>S>SeC．还原性强弱：F－>Cl－>I－D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH解析：选C同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性：KOH>NaOH>LiOH，D正确。6．如表所示为几种短周期元素的性质。元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价－2＋2＋1＋5、－3＋7、－1＋1＋5、－3＋3下列说法中正确的是()A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素的原子结构示意图为解析：选C由元素的原子半径和化合价可知，①～⑧号元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析：选B同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，D不正确。8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16B．26C．36D．46解析：选D以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，则16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18，A、B、C项均有可能，D不可能。9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()A．NaH的电子式为B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．粒子半径：H－Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。10．下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：选DCO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。11．下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O解析：选CC的中子数为13－6＝7。12．X...
