高三化学小练习（27）每天一练，日积月累！姓名：1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4LN2所含的分子数大于NAB．在标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5NAC．56g铁与硝酸反应失去的电子数一定为3NAD．Cu2S和CuO组成的8.0g混合物中含有的不同价态的铜离子总数为0.1NA2．在浓盐酸中，H3AsO3与固体SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M(M为未知物)。关于该反应的说法有：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。其中正确的是A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③⑤3．右图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②是我国化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形；化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）反应①是我国化工生产中的重要反应，该反应在中（填工业设备的名称）。反应②是化工生产中的重要反应，该反应适宜的工业条件是。（2）化合物M的晶体类型属于晶体；N物质的水溶液中，浓度最大的离子是。（3）写出J的溶液与F反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（4）在实验室中，向H的饱和水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释。
