高中化学 课时分层作业12 氧化剂和还原剂（含解析）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2B[需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。CuO→Cu、Fe→FeCl2、H2SO4→H2、HNO3→N2，故选B。]2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Na＋、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Al3＋D．O2、SO2、H2OA[B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为＋4价，处于中间价态，H2O中H元素为＋1价，处于最高价态，O元素为－2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。]3．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3B[可知NO2→NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2作还原剂。]4．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A．钠投入水中：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O===2NaOHC．氯气溶于水：Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．氢化钠溶于水：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH中H为－1价)C[A项，水作氧化剂；B项，为非氧化还原反应；C项，为氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项，水作氧化剂。]5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、FeC[A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。]6．在3Cl2＋6KOH=====KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍A[反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3molCl2时，转移电子为5mol，电子数为5NA，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为5∶1。]7．已知在某温度时发生如下三个反应：①C＋CO2===2CO②C＋H2O(g)===CO＋H2③CO＋H2O(g)===CO2＋H2由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A．CO>C>H2B．C>CO>H2C．C>H2>COD．CO>H2>CB[根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行分析。由反应①知还原性：C>CO；由反应②知还原性：C>H2；由反应③知还原性：CO>H2；综合分析得还原性：C>CO>H2。]8．已知如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2C[反应①中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrO>ClO；同理，由反应②知，氧化性：ClO>Cl2；由反应③知，氧化性：Fe3＋>I2；由反应④知，氧化性：Cl2>Fe3＋；综上可知，氧化能力由强到弱的顺序为BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。]9．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO(1)用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(3)该反应中每生成2molAlN时，转移________个电子，生成CO的体积(标准状况下)为________L。[解析](1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由N2→AlN可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由C→CO可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN～3e－可知，每生成1molAlN转移3mol电子，则生成2molAlN时转移6mol电子，数目为6NA；由2AlN～3CO可知，生成2molAlN时生成3molCO，V(CO)＝3mol×22.4L·mol－1...