2014-2015学年山西省太原市大附中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确）1．下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．氚表示为：DD．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl2．35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是()A．35Cl原子所含质子数是18B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2的摩尔质量为70g•mol﹣13．下列说法中错误的是()A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．加热后才能发生的化学反应是吸热反应D．放热反应的逆反应一定是吸热反应4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示．下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．生成2molAB需要吸收热量y﹣xkJC．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量D．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量5．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升．关于该反应的下列叙述：其中正确的是()①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来．A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点（℃）熔化吸热（kJ•mol﹣1）参考价格（元•t﹣1）CaCl2•6H2O29.937.3780～850Na2SO4•10H2O32.477.0800～900Na2HPO4•12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3•5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是()A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O8．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是()A．CCl4和CH2Cl2B．H3O+和NH4+C．CaO2和CaF2D．Ba（0H）2和NaOH9．科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267．下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为4310．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液12．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物13．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．d、b、a、cB．b、a、d、cC．d、a、b、cD．d、c、a、b14．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是()元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2A．离子半径大小：r（X2+）＞r（Q2﹣）B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的单...
