第一章第二节化学计量在实验中的应用（3）训练题1、配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（）A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥质量，六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④500ml容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有（）A、②③④B、①③④⑤C、③④⑤⑥D、①②④4、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A、950mL，201.4gB、1000mL，212gC、任意规格，201.4gD、500mL，212g5、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（）A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B、定容时仰视容量瓶刻度线C、容量瓶使用前未干燥D、定容时俯视容量瓶刻度线6、关于容量瓶的四种叙述：①是准确配制一定物质的量浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④7、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）。A、500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C、1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/LD、2L溶液中SO42--离子浓度是0.4mol/L8、将50ml0.5mol／LNaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A、0.1mol／LB、0.2mol／LC、0.3mol／LD、0.4mol／L9、将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）A、0.2mol/LB、0.3mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L10、下列各溶液中，Na+浓度最大的是()A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液1234567891011、用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A、10mlB、25mlC、50mlD、100ml）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________（3）第③步实验的操作是（4）第⑥步实验的操作是（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D、定容时俯视容量瓶刻度线E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用(6)本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.第一章第二节化学计量在实验中的应用（3）训练题参考答案1．AD2.A3.B4.B5.AB6.A7.AC8.A9.B10.B11.(1)16.7mlB(2)检漏（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌（4）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏小（6）把烧杯放入盛有冷水的水槽中第一章第二节化学计量在实验中的应用（3）训练题参考答案1．AD2.A3.B4.B5.AB6.A7.AC8.A9.B10.B11.(1)16.7mlB(2)检漏（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌（4）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏小（6）把烧杯放入盛有冷水的水槽中第一章第二节化学计量在实验中的应用（3）训练题参考答案1．AD2.A3.B4.B5.AB6.A7.AC8.A9.B10.B11.(1)16.7mlB(2)...
