高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

2-3-2化学反应的限度和化学反应条件的控制一、选择题1．下列对可逆反应的认识正确的是()A．SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．SO2与过量的O2发生反应2SO2＋O22SO3，经过足够长的时间后最终SO2全部转化为SO3D．2molSO2与氧气完全反应生成2molSO3，放出QkJ的热量，那么2molSO3完全分解生成SO2与O2应吸收QkJ的热量【解析】可逆反应发生的条件应相同，故A、B错误，C选项不符合两边的反应物与生成物在反应体系中均不能为0这个规律，所以选项C错误；根据能量守恒定律知，选项D正确。【答案】D2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。【答案】A3．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A．vA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1B．vA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1C．vA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1D．vA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1【解析】将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。【答案】D4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量【解析】根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。【答案】C5．(2017·西南师大附中高一检测)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molH2和2molBr2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内颜色不随时间变化B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内压强不随时间变化D．单位时间内消耗nmolH2，同时生成2nmolHBr【解析】容器内颜色不变，说明Br2(g)的浓度不变，能证明反应达到化学平衡，A正确；化学反应达到化学平衡时，各成分的浓度不变，但不一定等于化学计量数之比，B错误；因该反应前后气体分子数不变，故压强始终不变化，故C错误；D项v(H2)与v(HBr)均为正反应速率，无法说明v(正)＝v(逆)，D错误。【答案】A6．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2――→3CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是()A．减少空气进入量或增大石油气进入量B．增大空气进入量或减少石油气进入量C．减少空气进入量或减少石油气进入量D．增大空气进入量或增大石油气进入量【解析】从燃烧的化学方程式知，燃烧单位体积的天然气比液化石油气耗O2少。因此，原来烧天然气的灶具今若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。【答案】B7．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④【解析】沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。【答案】B二、非选择题8．(2017·临沂高一检测)在一密闭的2L容器里充入8molSO2和4mo...