高一化学 《钠》知识点详解VIP专享VIP免费

知识详解知识点1碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明]①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。观察钠的光泽与颜色，效果较好.2.截取一根15cm长的薄壁玻璃管，一端熔光，一端保留锋口.在白瓷板上将钠块的外皮切除后移置于洁净的滤纸上.左手用镊子夹住钠块，右手将玻璃管锋利的一端按在钠块中央，如同钻孔一样边旋边下压，使截切下来的金属钠进入玻璃管内，再用玻璃棒将它推至管的中部并压紧，玻璃管的两端用棉花塞紧(如图2-2所示).这样制得的样品能保留数天.因被空气里的氧气氧化，钠块的两端首先生成白色的氧化钠，而中间部分仍光亮如镜，以舌氧化层逐渐向中心扩展，直至钠块全部被氧化.3.取两支口径和长短不等的试管.使小的能套在大的中间并可自由滑动.在白瓷板上切下一小块除去外皮的金属钠，将它放入大试管里后浸在热水中加热.待试管里的钠熔化后立即将小试管套入并轻轻挤压，使熔化的钠填充在两管壁间.从热水中移出，待冷凝后往试管壁间的空隙里注入熔化的石蜡.这样制得的样品(如图2-3所示)能使钠的真面目保留更长的时间.小结钠是银白色的金属，有良好的导电性和传热性，密度为0.97g/cm2，比水的密度还小，所以能浮在水面上，熔、沸点低(熔点97.81℃，沸点882.9℃)，硬度很小(能用小刀切开).知识点4钠的化学性质(重点)钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。钠单质主要表现还原性.Ⅰ钠跟氧气的反应实验2-2：钠与氧气的反应实验实验目的：认识钠与氧气的反应.实验原理：4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2实验用品：钠、酒精灯、石棉网、铁架台、火柴实验步骤：(1)将金属钠用小刀切开，在空气中放置一会儿，可看到表面逐渐变暗...