二氧化硫的性质和作用1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是()A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O22SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是________________________________________________________________________________________________。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明在上述实验装置的锥形瓶中肯定发生了化学反应。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________。解析：SO2作为一种酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，锥形瓶内气体减少，压强变小，引起烧杯中的水进入导管。证明SO2确实与NaOH溶液反应，可利用反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。答案：(1)烧杯内的水流入锥形瓶中SO2与NaOH溶液反应，锥形瓶中气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶(2)SO2溶于水，使气体的量减少，也会出现类似的现象(3)向实验后的锥形瓶中再滴加适量NaOH溶液，然后再向溶液中滴入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明SO2与NaOH溶液已经发生了化学反应(4)SO2＋2OH－===SO＋H2O
