[自我评估]1．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶12．下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A.100mL该溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NAB.100mL该溶液中含有Mg2+数目是0.1NAC.1L该溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5L该溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol/L3.某同学用质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：计算所需浓硫酸的体积。[知识体系和复习重点]1、漂白剂2、浓硫酸的作用:3、既能与酸又能与碱反应的物质4、能使澄清石灰水变浑浊的气体：5、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体6、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体7、可导致酸雨的主要气体导致光化学烟雾的主要气体导致臭氧空洞的主要气体：导致温室效应的主要气体：能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：可用作致冷剂或冷冻剂的气体：8、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；9镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质10.NH3、HCl、等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。11、光导纤维的主要成分是二氧化硅半导体的主要元素是硅大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。12、CO2SO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应13、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，14、只以化合态存在的元素：既以化合态、又以游离态存在的元素：15、常见的干燥剂16.具有惟一性的现象(1)溶于水显碱性的气体：NH3(2)空气中由无色变为红棕色气体：N0(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202(4)遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀：Fe3+(5)在空气中能自燃的固体物质：白磷(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；(8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-17．水参加的反应水在氧化还原反应中的作用水参与的非氧化还原反应：18.小苏打，纯碱的区别[典型题析]1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl32．关于硝酸及其盐的叙述正确的是A．实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸B．硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物C．铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂3．（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：。（3）写出A在元素周期表中的位置：第周期，第族。（4）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：。[巩固提高]1．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.②④B.①②C.①②③D.①②③④2．下列说法不正确的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3．除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO34．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水5.下列叙述中，不正确的是（）A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．陶瓷的主要成分是碳酸钙C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙6.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸...
