高中化学 3.3《用途广泛的金属材料》习题1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

《用途广泛的金属材料》一、选择题1．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）A．左盘下沉B．右盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断2．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋和OH－C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－3．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡4．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．CO和Na2CO35．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银6．常用来制造刀具的含铁材料是（）A．生铁B．低碳钢C．中碳钢D．高碳钢7．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（）A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼8．下列说法不正确的是________(填序号)。①合金具有优良物理、化学或机械性能②合金硬度一般比它的各成分金属的低③在我国，使用最早的合金是青铜④目前用量最大，用途最广泛的合金是铝合金⑤合金作为制造电缆的材料的主要原因是易导电⑥合金作为硬币材料一般从耐腐蚀性、硬度和密度等因素考虑9．下列说法正确的是()A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性二、填空题10．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液、悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)(1)非金属性X________Y(填“＞”或“＜”)。(2)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_____________。11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。参考答案1．解析：有关的化学反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH生成0.45molH2，0.3molHCl生成0.15molH2，左盘下沉。答案：AC2．解析：Al既可以与酸反应放出H2，又可以和碱反应释放出H2:2Al＋6H＋==2Al＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO＋3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的H＋和OH－，因为H＋＋OH－＝H2O。故本题答案应选A、D。答案：AD3．解析：胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。答案：B4．解析：使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，它可能是加热NaHCO3分解产生的（如C项）；也可能是CO与CuO在加热条件下反应产生的：CO＋CuO==Cu＋CO2（如B项）。答案：BC5．解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。答案：D6．解析：钢比生铁具有更好的机械性能，可以锻轧和铸造。制造刀具要求硬度要大，而含碳量越高，硬度越大，故应选用高碳钢。答案：D7．解析：B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠与水反应...