课时训练12金属与非金属的反应1.下列有关金属元素特征的叙述中,正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析:金属单质只有还原性,具有可变化合价的低价金属阳离子既有氧化性,又有还原性(如Fe2+),A项错误;金属元素无负价,B项正确;FeCl3与Fe2O3中铁元素的化合价均为+3价,C项错误;大多数金属单质在常温下为固体,但金属汞为液体,D项错误。答案:B2.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的解析:常温下,汞为液态;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属不能与酸反应(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。答案:B3.下列说法正确的是()A.金属的化学性质都很活泼B.自然界中无金属单质C.金属在自然界中的含量比非金属的高D.镁是银白色金属答案:D4.以下说法错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈解析:钠在常温下易被氧化,受热可燃烧,但不能自燃,在氧气中钠反应会更剧烈。答案:C5.一小块金属钠长时间露置在空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①解析:金属钠在空气中发生的变化:NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3,相应反应现象为:银白色变暗,后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解,变成液体,吸收空气中的CO2和H2O形成白色晶体(Na2CO3·10H2O),最后白色晶体风化成白色粉末(Na2CO3)。答案:B6.2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可判断其产物为()A.Na2O2B.Na2OC.Na2O和Na2O2的混合物D.无法判断解析:金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题用“极限法”:若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可得生成Na2O的质量为3.1g;若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g;现产物为3.5g,介于3.1g和3.5g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。答案:C7.镁、铝在空气中稳定存在的原因是()A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜解析:镁和铝一样,表面有一层致密的氧化膜使镁能在空气中稳定存在,但打磨后的镁能被点燃,发出耀眼的白光。答案:D8.下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝容易失去电子,表现还原性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下,铝不能与氧气反应答案:D9.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是()A.金属钠熔化为小球B.火焰呈黄色C.燃烧后得到白色固体D.燃烧后得到淡黄色固体解析:钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠。答案:C10.下列说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属D.Fe3O4常用于制取红色涂料解析:B项,因为铝表面有氧化膜,所以在空气中不能燃烧;C项,镁表面有致密的氧化膜,能保护内部金属;D项,常用作红色涂料的是Fe2O3。答案:A11.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧解析:Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,加热时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面有熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D项错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失去电子被氧化,C正确。答案:C12.下列说法中,错误的是()A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼D.铁因在潮...
