山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12S-32Cl-35.5N-14Al-27Fe-56Ca-40Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1．钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是（）A．51V和50V互为同位素B．51V和50V的质量数相同C．51V和50V是同一种核素D．51V和50V的核外电子数与中子数均为23【答案】A【解析】A．51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B．51V和50V的质量数分别为50和51，不相同，错误；C．51V和50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D．51V和50V的中子数不同，错误；故选A。2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【解析】原子核外的电子数为63，则原子核内质子数也为63，63-2-8-8-18-18=9，处于第六周期第9列，即处于第六周第Ⅷ族，属于副族元素，元素的相对原子质量是根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数，也不能确定其中一种同位素的中子数，ABC项正确、D项错误，答案选D。【考点定位】考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。【名师点睛】本题考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。核外电子数=质子数，利用质子数减各周期容纳的元素种数确定元素在周期表中的位置，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数。3．下列排列顺序不正确的是（）A．离子半径:Al3+NH3>H2O>HFC．酸性:H2SiO3NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】B【解析】A．四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Al3+Na>Mg>Al，最高价氧化物的水化物的碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确；故选B。4．下列指定微粒的个数比为2:1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaOH晶体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子【答案】A【解析】A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：1，故A正确；B．21H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；C．NaOH晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和OH-，个数比为1：1，故C错误；D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为1：2，故D错误；故选A。5．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【答案】C【解析】A、离子化合物中可能含有共价键，错误；B、非极性键不只存在于双原子分子里，还可能存在于其他分子中，如H2O2分子中的O与O之间的共价键是非极性键，错误；C、共价化合物里只存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，正确；D、不同元素组成的多原子分子里，不只存在极性键，还可能存在非极性键，如H2O2，错误，答案选C。考点：考查化合物的分类，化学键的判断6．某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROmC．H2ROmD．H2mROm【答案】A【解析】7．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A．氨气的电子式为，错误；B．铵根离子的电子式为，错误；C．水是共价化合物，电子式为，错误；D．氯化钠属于离子化合物，电子式为，正确；故选D。8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电...
