非金属及其化合物—硫（考试时间：60分钟满分：100分）考点一：硫及其氧化物性质与应用（判断题每小题1分，单项选择题每小题3分，共24分）1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)点燃爆竹后，爆竹中的硫单质燃烧生成SO3(×)(2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀(×)(3)SO2与Ca(OH)2、CaCl2、NaHCO3、Na2CO3溶液均发生化学反应(×)(4)黑火药由硫黄（化学式：S）、硝石（化学式：KNO3）、木炭（化学式：C）按一定比例混合制成(√)(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白或草帽的漂白(×)(6)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体(√)2．下列说法正确的是(C)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成大量的SO2D．富含硫黄的矿物主要成分是FeS，在工业上可用于制造硫酸3．下列溶液能够区分SO2和CO2的是(C)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4．下列说法正确的是(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(C)A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(B)A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．此工艺的优点之一是物质能循环利用C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOD．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋7．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(C)考点二：硫酸及硫酸盐（判断题及第5题每小题或每空1分，单项选择题每小题3分，第6题每空2分，共38分）1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)可用食醋或稀硫酸清洗锅炉中的水垢(×)(2)用BaCl2溶液可鉴别CO32-和HCO3-，但不能鉴别SO和SO(√)(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸能用于干燥H2、CO、SO2等具有还原性的气体(√)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO(×)(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(×)(6)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸中分别主要以H2SO4分子、HCl分子、HNO3分子存在(×)(7)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(√)(8)通过浓硫酸除去HCl中的水蒸气，浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(×)2．下列四种溶液中一定存在SO的是(C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生3．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(A)A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．下列叙述正确的是(D)A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2①；(2)浓硫酸作干燥剂②；(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤；(4)乙酸乙酯的水解⑤；(5)纤维素的水解⑤；(6)浓硫酸与铜的反应...
