新新高考化学一轮复习 分层限时跟踪练21 第6章 化学反应与能量 第3节 电解池 金属的腐蚀和防护-人教版高三全册化学试题VIP免费

电解池金属的腐蚀和防护(限时：45分钟)1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋【解析】依题意可判断，中心区(a)为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极。A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，A项错误、B项正确；C中Fe失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C项错误；D中因Fe比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D项错误。【答案】B2．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是()A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋【解析】钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。【答案】D3．(2012·海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【解析】电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。【答案】C4．(2012·上海高考)如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【解析】本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。【答案】A5．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是()A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜【解析】电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A、B项正确；保护钢闸门，钢闸门作阴极或作正极而被保护起来，C项正确；D项，a、b间若用导线连接，X的活泼性应大于铁的活泼性，X可以是Zn。【答案】D6．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()A．装置甲是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置甲中，铁作负极，负极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置乙通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置丙精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【解析】Fe比Cu活泼，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A、B项错误；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动，C项正确；根据电流方向可知，a为直流电源的正极，电解精炼铜时，c极为粗铜，d极为纯铜，D项错误。【答案】C7．(2016·合肥第一次质检)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()甲乙丙丁A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑【解析】A项，阳极上为Cl－被氧化，产生气泡，错误；B项，电镀装置中，镀层金属与电源正极相连，错误；C项，a是负极，b是正极，正确；D项，阴极上溶液中的阳离子发生还原反应，错误。【答案】C8．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是()A．a和b用导线连接，电子由...