河南省安阳市2018届高三理综（化学部分）下学期毕业班第二次模拟考试试题7、《抱朴子内篇》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg+SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8、已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NAC.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应，气体N是氢气C.消耗锂的质量为14g时，产生22.4L气体ND.该装置是一次电池11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸>Cu2+C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：SiKsp[Fe(OH)3]12、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是A.原子半径:XX>YC.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13、25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5C.P点时加入氨水的体积为10mLD.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/℃-4553__________________沸点/℃132173__________________①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。③反应的温度最好控制在_______________左右。④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____________________...
