高一化学上学期周练试题（11.4）-人教版高一全册化学试题VIP免费

河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.4）一、选择题1．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c（OH-）=10－14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+2．当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体A．只有⑥B．④⑤⑥C．①③⑤D．全部3．下列离子反应方程式正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3（胶体）B．将Cu片加入稀硝酸中：Cu+4H＋+2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OC．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OD．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O4．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化5．已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I-I3-）下列说法不正确的是A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏6．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存7．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0．2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g。下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl－8．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29．下列离子方程式中，不正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O10．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na＋、HCO、SO、Cl－B.Cu2＋、NO、Cl－、SOC.H＋、Cl－、K＋、COD.K＋、Mg2＋、...