2016-2017学年度下学期高一（2016级）期中考试化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________相对原子质量H1N14O16第I卷（选择题）一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放或吸收能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.HClO的结构式为：H-Cl-OC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水的反应4.根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.AB.BC.CD.D5.下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A.②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--最低负价---1-----3-2下列说法正确的是（）A.离子半径r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C.Q2-比R3-更容易失去电子D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强7.如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A.原子半径：Z＜W＜Y＜XB.元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜WD.W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH⇌3，根据在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是（）A.v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B.v（H2）=0.1mol•L-1•min-1C.v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D.v（H2）=0.3mol•L-1•min-110.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快11.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液乙醇溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D12.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A.电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2OC.工作时，正极周围海水的pH减小D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动13.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=CuC.装置丙中溶液的pH减小D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y14.分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B.（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e-═6OH-+...
