广西河池市高级中学2017-2018学年高一理综（化学部分）下学期第一次月考（开学考试）试题7．化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子9．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．NO、Cl－、Fe3＋、K＋B．Na＋、Ag＋、NO、Cl－C．SO、Al3＋、Na＋、Cl－D．NO、HCO、Na＋、SO10．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出11．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13．将agAl2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋和Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L27．(14分)A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。(1)若A是一种金属，则A是________，试写出由A→B的离子方程式。(2)若A是一种非金属，则A是________，试写出由A→B的离子方程式。(3)现将一定量的A溶解于NaOH溶液中，但通入CO2时却没有立即产生沉淀，你认为最可能的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。(4)以下是判断A是金属还是非金属的实验方案，你认为合理的是，最简便的是_______。A．将A加入到盐酸中，观察是否有气泡产生B．一定量的A在空气中充分加热，称量加热前后的质量变化C．将一定量的A溶解于足量的NaOH溶液中，测定生成气体的体积D．常温下将一定量的A加入到浓硝酸中，测定剩余固体的质量28．(12分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式B________、C________、D________、E________。(2)各步反应的化学方程式①A→C_____________________________________________。②D→C_____________________________________________。③B→E_____________________________________________。④C→B_____________________________________________。29．(18分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、_______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。30．(14分)将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量(m)随加入NaOH溶液体积(V)的变化如图所示。请回答：(1)写出O～V2段过程中发生反应的离子方程式：，,,。(2)当V1＝160mL时，金属混合物中n(Mg)＝____________mol，V2＝________mL。(3)在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
