第三章 物质结构 元素周期律VIP免费

AA第三章物质结构元素周期律第一节原子结构考纲要求：1.了解原子的结构及同位素的概念，能正确区分同位素和同素异形体的概念。2.理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3.了解相对原子质量的含义，掌握有关元素相对原子质量的计算，以及原子的质量、原子相对原子质量、原子的质量数和元素相对原子质量等概念的区别。知识回顾：一、原子的组成与结构1.构成物质的三种微观粒子：、和。2.构成原子的三种粒子、和核外。它们的表示符号及相互关系为：原子核原子（X）核外电子：Z个（1）电荷数关系：原子∶核电荷数（Z）===（原子序数）阳离子（×n+）：核电荷数（Z）=质子数(Z)=核外电子数质子：Z个中子：（A-Z）个AAZn+b（e-）+n阴离子（×n-）：核电荷数（Z）=质子数（Z）=核外电子数（e-）-n（2）质量关系：质量数（A）=+。（3）数的多少决定元素的种类；数和数共同决定原子的种类；数的多少决定元素的化学性质。（4）核外电子数相同的粒子：核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、分子：Ne、HF、H2O、NH3.CH4核外电子总数为18个的粒子有：阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F、NH2OH。3.了解符号X各字母分别表示的含义是什么？4.化学史知识：“近代原子学说”—英国科学家道尔顿，“原子-分子论”—意大利科学家阿伏加德罗；发现电子—英国科学家汤姆逊。二、核素、同位素和同素异形体1.核素：具有一定数目的_________和一定数目的________一种原子如：均各为一种核素。2.同位素：具有相同的数和不同的数的原子互称为同位素。如互为同位素。3.同素异形体：同种元素形成的不同单质称这种元素的同素异形体。如金钢石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体。4.同位素的特点：（1）同种元素可以有若干不同的核素，即元素种类＜核素种类。（2）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。（3）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。如是一种核素，而不是一种同位素；是氧元素的三种核素，互为同位素。（4）同一种元素的同位素原子其质量数不同，核外电子数相同，核外电子排布相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。如：等。（5）各天然同位素原子在自然界的原子百分组成为定值。三、原子核外电子的运动及排布1.核外电子的运动（1）电子的运动空间（直径约为10-10m）运动速率（__________(约为3×10-8m·s-1）；质量(约为9.11×10-31Kg)；一个电子带一个单位的。（2）电子的运动没有确定的轨道，人们也不能同时准确测定或计算出它在某一时刻所在的位置和连接，也不能描画它的运动轨迹。（3）电子云，用电子云中的黑点描述电子在核外空间一定区域里出现机会的多少。2.核外电子的排布（1）在含有多个电子的原子里，各个电子的能量并不完全相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核较远的区域里运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明电子离核远近的不同。因此，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。即可表示为：电子层数（n）：1234567符号：KLMNOPQ能量：EK＜EL＜EM……（2）核外电子排布经验规律①各电子层最多容纳个电子（n表示电子层数）②最外层电子数不超过个电子（K层不超过个）③次外层电子数不超过个电（K层为次外层时不超过个，L层为次外层时不超过个）倒数第三层电子数不超过个。3.核外电子排布的表示方法—原子结构示意图如四、关于相对原子质量概念1.质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。即质量数（A）=质子数（z）+中子数（N）。2.同位素的相对原子质量：Ar=3.元素的相对原子质量：各种同位素原子的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数之积的和。4.元素的近似相对原子质量：各种同位素原子的质量数和它们在原子总数中所占的组成分数之积的和。典型例题：[例1]（04上海）X元素...