上海市高考化学模拟试题分类汇编 专题15 化学反应速率、化学平衡-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题15化学反应速率、化学平衡1．【2018届崇明区二模】少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是A．蒸馏水B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/LNaOH溶液D．无水乙醇【答案】D【解析】分析：钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，强碱抑制水的电离。2．【2018届崇明区二模】反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①、②、③、④，该反应进行的快慢顺序为A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③【答案】D【解析】分析：在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。详解：①.=0.45mol/(L·s)；②.=0.2mol/(L·s)；③.=0.2mol/(L·s)；④.=0.225mol/(L·s)，因在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快，所以其反应速率的快慢关系为：①＞④＞②＝③，故答案选D。3．【2018届长宁区第二学期期中】一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积【答案】D4．【2018届浦东新区二模】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是A．升温能提高氢气的转化率B．采用20～50MPa能提高催化剂的效率C．使用催化剂能提高NH3的百分含量D．循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】D【解析】A、合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，选项A错误；B、压强的改变不能提高催化剂的效率，选项B错误；C、催化剂不能使平衡移动，不能提高NH3的百分含量，选项C错误；D、循环使用未反应的N2和H2，充分利用能源，能节约成本，选项D正确。答案选D。5．【2018届闵行区二模】恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。叙述错误的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【解析】该反应正反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；水由气态变为液态时，放出热量，根据反应可知，生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJ，B正确；速率之比和各物质前面的系数成正比，v(HF)＝2v(H2O)，反应达到平衡状态时，体现v正=v逆，所以当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，该反应达到平衡状态，C正确；SiO2为固体，改变其用量，平衡不动，所以平衡后放出的热量数值不变，D错误；正确选项D。6．【2018届静安区上学期期末】关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D．升高温度能加快反应速率【答案】A【解析】A．增大N2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使H2转化率达到100℅，A错误；B．正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，B正确；C．使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，C正确；D．升高温度能加快反应速率，D正确，答案选A。7．【2018届虹口区二模】在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：达到平衡状态的是（）A．气体的压强保持不变B．C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变【答案】D点睛：达到平衡状态的标志概括起来就两点，一是正反应速率与逆反应速率相等的状态，二是反应中的变量保持不变的状态。要注意分清变量与不变量。8．【2018届虹口区二模】下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气D．氨态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【解析】A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气，可以增大氧气的浓度使化学平衡向正反应方向移动，经提...