【优化指导】高考化学总复习 课时作业32 物质的检验、分离和提纯 人教版VIP免费

课时作业(三十二)物质的检验、分离和提纯(对应学生用书P277)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列实验不能实现预期目的的是()A．用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐B．用溴水鉴别甲烷和乙烯C．用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制取乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键解析：制取乙酸乙酯应该用浓硫酸。答案：C2．(2011海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品3．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的该溶液中一定含有NH红色石蕊试纸变蓝的无色气体解析：A项中溶液中不能排除Ag＋干扰；B项中不能排除Fe3＋干扰，KSCN和氯水不能同时加入；C中不能排除HCO、SO、HSO等离子干扰。答案：D4．下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()A．Fe2＋(Fe3＋)，加过量铁粉，过滤B．Mg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤C．CO2(HCl)，加过量饱和碳酸钠溶液，洗气D．食盐(碘)，加热，升华5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：与BaCl2溶液产生沉淀的是Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3，能溶于HCl的为Na2SO3、Na2CO3，且溶解产生的气体使品红溶液褪色的为Na2SO3，出现不同实验现象；B项中无法检验CO2、SO2，即无法区别Na2SO3、Na2CO3而错误；C项中Na2SO4、Na2SO3、NaCl均出现相同实验现象；D项中Na2SO4、Na2CO3出现相同现象无法鉴别。答案：A6．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：――→――→――→乙：――→――→――→丙：――→――→――→――→下列判断正确的是()A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案也产生环境污染7．某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实现现象，判断以下结论中正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥解析：据①溶液显碱性，SO一定存在，则Ba2＋一定不存在，据②Br－一定存在；据③SO、SO至少一种存在，而结合①中SO一定存在，则SO可能存在；据④Cl－一定存在，但因②中加入了氯水，故不能确定原溶液中是否存在Cl－。再依据溶液电中性，必须存在阳离子，则Na＋一定存在。答案：A8．下列实验操作中，可以达到预定目的的是()A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物解析：胶粒不能通过半透膜，溶液中的分子或离子可以，A项对；Fe3＋与SCN－的反应是可逆的，不可能除尽Fe3＋，同时会混入硫氰化铁杂质，B项不对；镁与N2、O...