江苏省启东市高考化学 晶体的结构与性质 离子晶体（2）练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

离子晶体1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键3．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是A．正四面体B．正六面体C．正八面体D．正十二面体4．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是（）A．NaFB．NaClC．KBrD．MgF25．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：>3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－114KCl：770硼晶体：2300K：63HBr：－87RbCl：715二氧化硅：1710Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为：________________。8．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．金刚砂(SiC)、金刚石和金B．Si、SiO2和Na2SiO3C．冰、干冰和冰醋酸D．NaCl、MgCl2和AlCl39．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶110．下面关于晶体的叙述中，错误的是（）A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子参考答案：1．答案：D解析：可以证明某化合物内一定存在离子键的是熔融状态能导电，其他的都是不行的。2．答案：C解析：A项如Na2SO4、NaOH等离子晶体中均有共价键。B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比较小。D项中原子晶体中可能存在极性键如SiO2。3．答案：A解析：4．答案：D解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2。5．答案：D解析：本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确。6．答案：A解析：根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，AlCl3...