4.2.2氯离子的检验和卤族元素基础巩固训练1．(双选题)关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D．单质与水反应，均可用通式：X2＋H2O===HX＋HXO解析：卤素很活泼，在自然界中只存在化合态；根据卤素的递变规律，随着核电荷数的增大，单质的熔、沸点升高，氧化性减弱；F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。答案：AB2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO等离子的干扰。反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。答案：D3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。答案：C4．下列关于卤素的叙述中，正确的是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④答案：C5．(双选题)向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是()A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳解析：凡能产生Cl－的物质，都能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，A中Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl－；B中KClO3溶于水后发生电离：KClO3===K＋＋ClO，不会电离出Cl－；C中KCl溶于水中：KCl===K＋＋Cl－，电离出Cl－；D中CCl4为非电解质，不能产生Cl－。答案：AC6．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。答案：A7．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验解析：Br2单质遇强氧化剂表现为还原性，化合价升高。答案：B8．已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg＋Br2===MgBr2，在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()A．少量HCl晶体B．KOH晶体C．CCl4D．Mg解析：溴水中的溴分别与KOH、Mg反应而褪色，CCl4萃取溴水中的溴而使溴水褪色。答案：A
