第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）1．(2016·潍坊高一检测)将一小块金属钠投入足量的下列溶液，既能生成气体，义能生成蓝色沉淀的是(C)A．MgCl2溶液B．Ba(OH)2稀溶液C．CuSO4溶液D．CaCl2溶液解析：A项，将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，有气体、白色沉淀生成，不符合题意；B项，将一小块金属钠投入Ba(OH)2稀溶液中，无蓝色沉淀生成，不符合题意；C项，将一小块金属钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，符合题意；D项，将一小块金属钠投入CaCl2溶液中，无蓝色沉淀生成，不符合题意。2．(2016·长沙高一检测)钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(C)A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强解析：钠和水反应时，钠能熔化成小球，说明反应是放热的，同时也说明钠的熔点低；钠浮在水面上，说明钠的密度小于水；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，表现出强还原性。3．(2016·邵阳高一检测)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(B)A．将钠投入足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气的量要比上述三种情况多。4．(2016·潍坊高一检测)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气而且消耗溶质物质的量最少的是(A)A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．水解析：首先铝与水不反应，D错误；铝与剩余三种物质均可产生氢气，铝质量一定，当三种物质足量时，产生氢气的量相同，根据与三种物质反应后产物的化学式分别是NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3来判断，所用氢氧化钠物质的量最少。5．(2016·太原高一检测)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。由此判断a、b、c、d、e依次为(B)A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe解析：c与强碱反应放出气体，则c为Al，e在高温时能与水蒸气反应，则e为Fe，a、c均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag。6．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A__Na__；B__Mg__；C__Fe__。(2)写出化学方程式：①A在空气中燃烧__2Na＋O2=====Na2O2__；②C与水蒸气反应__3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2__；③A与水反应__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。解析：淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B是镁；金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，该金属是铁。7．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、CO等离子，试推断：第一种情况：一定有__H＋、Cl－__，可能有__K＋、Mg2＋__。第二种情况：一定有__OH－、K＋__，可能有__Cl－、CO__。解析：与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，若为酸性溶液(含H＋)，则阴离子不可能有OH－、CO，只能有Cl－，阳离子还可能有K＋、Mg2＋；若为强碱性溶液(含OH－)，则阳离子不能有H＋、Mg2＋，只能为K＋，阴离子还可能有Cl－、CO。
