福建省福州市八县一中2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的原子量：H—1O—16S—32Cu—64Ba—137一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列说法不正确的是()A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．O2和O3互为同位素D．与为同种元素【答案】C【解析】试题分析：A、12C与14C的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，正确；B、石墨和C60都属于碳元素的单质，为同素异形体，正确；C、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的原子，不是分子，错误；D、两元素质子数相同，为同种元素，正确。考点：同位素及其应用，同素异形体，同系物2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故选C。【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。3．下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物【答案】D【解析】A、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。4．下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：【答案】D【解析】A、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故A错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B错误；C、HF属于共价化合物，故C错误；D、35Cl和36Cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故D正确。5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2CaO【答案】A【解析】A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。6．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大【答案】B7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF【答案】A【解析】试题分析：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，说明是第ⅥA元素，氧元素没有最高价，则该元素是S，硫离子核外电子数是18，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是K2S，答案选A。考点：考查元素化合价应用8．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族【答案】B【解析】A、O和F没有最高正价，故A错误；B、VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层不变，即等于所在周期数，故B正确；C、第六、...
