江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（1）一、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理：
②溶液的导电能力：
③溶液导电能力的影响因素：内因：
2、问题讨论：几个一定和几个不一定：①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然
3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素二、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离:电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动
越稀越电离:稀释弱电解质溶液，平衡向移动
同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动
加入能反应的物质：平衡向移动
（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸三、电离方程式和离子方程式1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“”号；弱电解质部分电离，书时用“”号
多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式
多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出
2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其
四、电离平衡常数1、定义：
2、电离常数的意义：
3、电离常数的影响因素：
4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸
