江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（1）一、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理：。②溶液的导电能力：。③溶液导电能力的影响因素：内因：。外因：。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素二、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离:电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。越稀越电离:稀释弱电解质溶液，平衡向移动。同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。加入能反应的物质：平衡向移动。（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸三、电离方程式和离子方程式1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“”号；弱电解质部分电离，书时用“”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其。四、电离平衡常数1、定义：。2、电离常数的意义：。3、电离常数的影响因素：。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离。五、金属与酸的反应问题[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少[例2]1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________[例3]、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应在速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大[例4]浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）（A）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多六、酸碱稀释问题[例1]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是()(A)n100%(B)n100%/2(C)(n-1)100%(D)n%[例2]pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的()A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同[例3]常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH=；稀释10n倍后,pH=。将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH=.(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH=稀释10n倍后,pH=。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=。七、酸碱反应问题【例1】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸...
