高一化学 6.1《化学反应中的热效应》同步练习 苏教版VIP专享VIP免费

第一单元化学反应中的热效应1.(2010·山东理综)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:本题考查化学反应能量变化,意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力｡放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应特点是生成物总能量高于反应物总能量,A选项错误;反应速率受反应物本身的性质､压强､温度､浓度､催化剂等因素影响,与反应放热或吸热无直接关系,B选项错误;盖斯定律表明:焓变与反应过程无关,只与反应始态和终态有关,C选项正确;同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变,D选项错误｡答案:C2.如图,a曲线是198K､101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92kJ·mol-1B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在198K､体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1解析:热化学方程式表示298K,101kPa条件下的反应热,故A不正确;由图可知b曲线情况下,活化能降低,应是加入催化剂,因升高温度不能改变活化能,故B不正确;加入催化剂,反应的反应热不变,故C不正确;题图表示的是1molN2和3molH2完全反应时的反应热,实际上N2和H2的反应是可逆反应,该条件下放出的热量小于92kJ,故2molN2和6molH2,在该条件下放出的热量为184>Q2>2Q1,故D正确｡答案:D3.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)==H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析:A项,不是化学反应;B项,为吸热反应;C项,如果破坏化学键时吸收的能量比862kJ多,则反应为吸热,故错误;反应物总能量高于生成物总能量是放热反应,故D项正确｡答案:D4.分析如图所示各物质能量变化关系,下列热化学方程式正确的是()A.C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a<0)B.C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)C.C+O2==CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1(c<0)D.C(金刚石)==C(石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)解析:由图知,金刚石､石墨的燃烧都是放热反应,ΔH<0,故A正确,B错｡又知金刚石的能量高于石墨,故由金刚石到石墨的转化为放热反应,d<0,D错｡C中反应物的状态未标注,错误｡答案:A5.(2010·全国理综Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):①C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)==4CO(g)+5H2O(l)ΔH=-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)==4CO(g)+5H2O(g)ΔH=-1526kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是()A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol解析:本题考查燃烧热定义,意在考查考生对基本概念的理解与运用｡②中,生成物水是气态;③､④中均生成CO,气态水和CO均不是稳定的氧化物｡答案:A6.(2010·郑州月考)下列说法或表示方法正确的是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)==C(石墨,s)ΔH<0D.在101kPa､25℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol解析:“反应物的总能量低于生成物的总能量”的反应为吸热反应,在一定条件下(如加热)可以发生,A错;中和热的概念中要明确生成1mol水,B错;石墨比金刚石稳定则表明石墨能量低,故C正确;定义燃烧热必须是燃烧生成稳定的化合物,水应该为液态,故D错｡答案:C7.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)==Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol解析:该问题可以转化为CO(g)+FeO(s...