专题2化学反应与能量转化一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是()A．H22HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．下列图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是()A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O7．已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1题号1234567答案二、非选择题8．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L－1，B的浓度为4mol·L－1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L－1，则(1)v(B)＝____________，v(C)＝__________。(2)在2min末，C的浓度是__________，B的浓度是____________。9．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。(1)根据以上信息将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆分为两个“半反应式”。氧化反应：______________________________________________________；还原反应：________________________________________________________。(2)已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则总反应式为_____________________________________________。专题复习课后作业1．A[H22H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。]2．D[化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。]3．C[反应X＋Y===M＋N为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。]4．D[由电解原理可知，电解饱和NaCl溶液时阳极(电子流出的一端)发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，可用KI淀粉溶液来检验产生的Cl2，阴极(电子流入的一端)发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，同时由于该极因H＋放电，而使溶液中c(OH－)增大，酚酞试液变红。结合所给图示，电子流向与题目要求一致的有B、D两个选项，但因B选项不能检验出是否产生Cl2，而不符合题意。]5．D[化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。]6．D[燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。]7．B[三种物质的计量数之比等于三种物质表示的反应速率之比＝∶∶＝3∶1∶2。]8．(1)0.6mol·L－1·min－10．4mol·L－1·min－1(2)0.8mol·L－12.8mol·L－19．(1)3Cu－6e－===3Cu2＋8H＋＋2NO＋6e－===2NO↑＋4H2O(2)CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O
