焓变——反应热1．下列说法不正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．下列物质加入水中显著放热的是()。A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4N033．下列说法中正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．化合反应都是放热的，而分解反应都是吸热的C．放热的反应发生时有的需要加热D．煤和石油属于可再生能源4．下列说法正确的是（）A．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应B．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多D．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多5．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小6．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（）A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.47．已知在298K时有下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A．+283.5kJ/molB．+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol8．”焓”是指（）A与内能有关的物理量B反应热的变化C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质9．(2011·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是()A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量10．(2013·上海卷改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ/mol参考答案：1．答案：A解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量2．答案：A解析：3．答案：C解析：4．答案：D解析：破坏反应物中的化学键需吸收能量，形成生成物中的化学键需释放能量。5．答案：B解析：根据题中所给出的信息分析，放热反应的发生与加热不加热没有直接关系。6．答案：B解析：试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器N2(g)＋3H2(g)？2molNH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol；该反应是可逆反应，所以①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量小于92.4KJ；②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，相当于在①的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于①的一半；故选B。考点：热化学方程式点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，②的热量是①的一半，但是平衡会向逆向移动，所以会小于①的一半①。7．答案：B解析：试题分析：由盖斯定律，C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=－110.5×2kJ/mol-（－393.5）kJ/mol=+172.5kJ/mol。考点：盖斯定律点评：本题考查盖斯定律的应用。对照题给两个反应消去O2即可。8．答案：A解析：9．答案：A解析：由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量。故该反应为吸热反应。10．答案：B解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。
