河北省迁安一中高三化学：弱电解质的电离平衡学习目标【知识与技能】1．了解电解质的概念；强、弱电解质的概念。2．了解弱电解质在水溶液中电离平衡，以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。3．．了解水的电离及离子积常数【过程与方法】课前预习，高考要点分析，例题和训练学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度【情感与价值观】利用平衡观点分析问题重点难点弱电解质在水溶液中的电离平衡和水的电离及离子积常数【弱电解质的电离平衡课前预习案】阅读教材：《化学反应原理》专题三第一单元62—70页，化学练习册124—125页完成下列预习案一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的概念是什么?包括哪些类物质?2．强电解质与弱电解质概念是什么?包括哪些类物质?3．电离方程式的书写(书写下列电离方程式)(1)强电解质H2SO4=NaOH=NaCl=(2)弱电解质：①NH3·H2O：；CH3COOH：。②H2CO3：；③Fe(OH)3：。(3)酸式盐：①NaHSO4：；②NaHCO3：。【探究问题】电解质的强弱与电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性有关吗？二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度等)下，当和相等时，溶液中各分子、离子浓度不在变化，这种状态就达到了电离平衡状态。2．电离平衡的特征：与化学平衡类似：等，动，定；变。3.影响因素：主要因素（内因）：；外因：根据电离平衡的影响因素填写以下表格实例NH3·H2ONH4++OH-；△H>O加入物质或措施平衡移动方向电离程度c(OH-)c(NH4+)导电能力浓度通入NH3H2ONaOHCH3COONH4HCl加热（不考虑挥发）【探究问题】：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？三、电离平衡常数1．表达式：(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数Ka＝。(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝。2．特点(1)电离平衡常数只与有关，升温，K值。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步。(3)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性越。3．电离度：表达式α=；以HAH＋＋A－为例HA初始浓度为c，电离度为α平衡常数为K他们之间的关系为Ka＝四、水的电离1．电离方程式：水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：；平衡常数表达式。2．水的离子积：(1)表达式：25℃时KW＝c(OH－)·c(H＋)＝。(2)影响因素：KW只与温度有关，温度升高，KW。在酸碱盐溶液中是否适用于酸碱盐的水溶液。【问题探究】25℃时，纯水的离子积KW＝1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐中KW是多少？【预习练习】1．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由__________________________。(2)a、b、c三点所在溶液c(H＋)由大到小的顺序为_____________。(3)若使c点所在溶液中c(CH3COO－)增大的同时，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是：Ⅰ_________________；Ⅱ_________________；Ⅲ_______________。2．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是()A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol/L3．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸能与水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．酸性：HF>HNO2>HCND．K(HCN)
