高三化学专题复习－基本理论-----物质结构元素周期律一、本周教学进度及主要内容：第二单元基本理论-----物质结构元素周期律本讲主要教学内容1
了解原子核外电子运动的特征、排布规律2
掌握元素周期表的结构、元素周期律3
学会用等量代换原理寻找等电子微粒4
比较各种简单微粒半径的大小
比较四种化学键6
区别键的极性和分子的极性二、学习指导（一）原子结构质子Z个原子核原子（）中子（A－Z）个核外电子Z个的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=质子数=核外电子数(二)电子运动特征及电子云1
电子运动特征①电子的质量极小(9
1095×10-31kg)②电子运动速度极大(接近光速)④电子运动无确定轨道③电子运动空间极小(直径约为10-10m)用心爱心专心116号编辑形象描述电子云即用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少
某一个点表示电子在某一时刻曾在此出现过,注意不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置和速度（三）核外电子的排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布注意电子层的表示方法电子层数（n）1234567符号KLMNOPQ能量大小K
