东北育才学校高中部高一下学期第一次阶段测试化学试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．以下互为同位素的是（）A．13C与14NB．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣3．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol－1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低B．I2(s)=I2(g)ΔH=+17.00kJ·mol－1C．①的产物比②的产物稳定D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：THF>H2S②沸点：C5H12>C2H6③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)ΔH=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦6．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7．下列结论正确的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦8．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的负极B．Zn极上发生氧化反应C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成9．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl210．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（）A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量11．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2...
