高一化学寒假专题—高考题精选苏教版知识精讲VIP免费

高一化学寒假专题—高考题精选苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：专题三：高考题精选二.重点、难点1.掌握高考考试特点和难度，在学习中学成适合的学习方法。2.了解当前所学知识在高考的高度如何综合考查。三.具体内容根据高考的难度，我们在这个专题里将第一学期所学知识加以深化和提高（一）氧化还原反应氧化性和还原性强弱的比较、反应顺序电子得失守恒的运用是重要的计算方法（二）离子反应重点掌握离子反应发生的条件：即生成沉淀、气体、水或弱电解质。离子共存问题也是利用了离子反应的条件。（三）元素化合物对于物质的基本性质熟悉，并对于各反应间对于计算的影响考虑全面。（四）物质的量浓度注意基本计算公式和其他浓度计算方式的结合。【典型例题】[例1]已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是___，被氧化的离子物质的量分别是_____。（2）如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是______，其对应的氧化产物的物质的量分别是______。（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c为______（用含a，b的代数式表示）。答案：I－、Fe2+；I－为2mol、Fe2+为2mol；I－、Fe2+、Br－；I2为1mol、Fe3+为3mol、Br2为0.5mol；3（a+b）/2解析：该题应用了同一种氧化剂和不同还原剂反应的先后顺序。[例2]将足量稀盐酸加入到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.、FeSO4、NH4HCO3答案：B解析：考虑题中要求只发生一种反应，要考虑组内离子之间和氢离子相互的作用。[例3]在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－等6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（）A.NH4+、Br－、CO32－B.NH4+、SO32－、I－C.Fe2+、I－、SO32－D.Fe2+、CO32－、I－答案：C解析：该题为离子共存问题，要求根据条件逐步推断，要保证每一步推断全面。[例4]将一小块表面部分氧化成淡黄色物质的金属钠投入水中，反应后在标况下收集到气体1232mL，将反应后的溶液稀释至1.2L，测得溶液的OH－的浓度为0.1mol/L，求钠的百分含量？答案：74.7%解析：关键在于分析各物质的成分有哪些来源。[例5]在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.23（W－B）/123gB.22（W－B）/77gC.23（W－B）/100gD.（W－77B/23）/g答案：A解析：利于物质结晶来解题，析出的物质为饱和溶液作为本题的入手点。[例6]已知某饱和溶液的溶解度：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是（）A.②④B.①④C.①②③D.①②③④答案：A解析：根据物质的量和质量分数的推导计算公式来判断。[例7]向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液答案：A解析：利用物质的性质和现象来判断。[例8]把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO和NO2的混合气体0.08mol。则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.7.0mol/LD.9.0mol/L答案：C解析：注意铁粉剩余的隐含意义为生成铁＋2价，再利用元素守恒计算。【模拟试题】1.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L2.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（）①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色②向FeCl2溶液...