福州高级中学高三化学系列练习二Ⅰ选择题（共42分）选择题（每小题只有一个正确答案）6．若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是（）A．Fe304B．F2C．A1203D.C7．下列说法正确的是（）A．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应最多需要氯气6molB．乙烯与溴水发生加成反应，而苯需要铁作为催化剂与液溴发生取代反应C．高分子化合物的单体中一定含有C=C结构D．糖类都可以用通式Cn(H2O)m来表示8．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAB．58.5g氯化钠晶体中约含有NA个氯化钠分子C．在常温常压下，28gCO和C2H4的混合物中所含分子数为NAD．6.4铜在一定量浓硝酸中完全溶解，产生的NO2分子数为0.2NA9．下列说法或表示法正确的是（）（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol－1*10．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH－、MnO4－B．pH=1的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、SO42－、SO32－、Na+11．25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A．在A点：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点：c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)12．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳内滴加几滴酚酞，溶液呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．电解一段时间后，蛋壳会逐渐溶解D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触注：选择题部分较难，请老师选择使用必做题，共45分25．（15分）在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙→I2的离子方程式。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（3）实验室检验I2的方法是。（4）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。（5）⑤溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。原因是。26.（15分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝QkJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图所示。若在一容积固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系如下表：t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是。A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）若在850℃时，向反应容器中充入少量H2O(g)，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）上表中c2为mol·L＝1，CO(g)的转化率为。27.（15分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：(1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·L—NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”或“偏低”)。[探究...
