阶段知能检测(十)一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1．下列实验操作中，所用仪器或读数合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mLKMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸C．用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体D．用托盘天平称量11.73gNaOH【解析】量取酸性、强氧化性溶液应该用酸式滴定管，若用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，滴定管精确度为0.01mL；量筒精确度为0.1mL，选用量筒时，所量取溶液体积与量筒容积尽量接近；托盘天平的精确度为0.1g。【答案】C2．下列装置中，不属于防污染安全装置的是()【解析】D项装置为防堵塞安全装置；A、B、C三项装置可用于尾气吸收装置。【答案】D3．在实验室可利用氧化还原反应制取的气体是()①H2②NH3③O2④CO2⑤Cl2⑥NOA．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．①③⑤⑥【解析】①③⑤⑥是在实验室可利用氧化还原反应制取的气体，NH3、CO2都是利用复分解反应制取的。【答案】D4．(2012·东城区高三质量检测)从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol·L－1②向盛有1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀常温下，S(AgCl)
7酸HX为弱酸⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不说明溶液中一定含有Fe2＋显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性AlS(AgI)；实验③中Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，原因是NH与Mg(OH)2电离出来的OH－结合生成难电离的弱电解质NH3·H2O，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而溶解；实验④中，X－水解导致溶液显碱性，说明HX是弱电解质，HX是弱酸；实验⑤是检验Fe2＋的典型方法；实验⑥，铝在浓硝酸中发生钝化，导致实验现象不明显，但还原性Cu
