高一化学第四章非金属及其化合物单元总结、前两章知识点讲评人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：第四章非金属及其化合物单元总结、前两章知识点讲评二.重点、难点1.对于每一章的知识形成一种系统的脉络2.各章之间的知识整合，系统应用三.具体内容（一）第四章的知识总结本章主要涉及四种元素：硅、氯、硫、氮四种元素所对应单质的性质、用途四种元素所对应氧化物的知识、氢化物的知识四种元素所对应酸的知识四种元素所对应含氧酸盐的知识环境问题的知识（二）第一章的知识点回顾实验部分：正确的操作方法和安全措施混合物分离方法一定物质的量浓度溶液的配制计算部分：物质的量的基本公式有关物质的量计算的基本方法有关元素守恒、电中性、得失电子守恒的计算有关循环氧化的计算（二）第二章的知识点回顾电解质的概念强弱电解质的区分物质分类各种反应类型各反应特征和实质【典型例题】[例1]密闭容器中盛有氢气和氯气的混合气体，用电火花引爆后恢复到原状况，用足量NaOH溶液吸收后无气体剩余，原混合气体中氯气与氢气的体积比可能是（）A.大于1:1B.等于1:1C.小于1:1D.无法确定答案：AB解析：考虑其中都有哪些成分能被氢氧化钠溶液吸收。[例2]常温下，将充满水的试管倒立在盛有水的水槽中，先后通入4mLNO和一定体积的氧气，充分反应后，剩余气体的体积为2mL，则通入的氧气体积是多少？答案：1.5mL或5mL。解析：要考虑循环氧化的反应方程式和剩余气体成分的多样性。[例3]下列液体中所含粒子种类最多的是（）A.液氢B.液氧C.氨水D.盐酸答案：C解析：利用类推的方法，仿照氯水的成分去推断。[例4]同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能确定答案：C解析：考虑气体的物质的量和溶液体积两方面的不同，经过计算推断。[例5]下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO2答案：BD解析：固氮是N元素由游离态生成化合态。[例6]将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是_____，所得气体的平均相对分子质量为______。答案：0.65mol；41.2。解析：考虑硝酸随着反应的发生逐渐变稀后生成物的不同。[例7]浅绿色的溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色答案：D解析：考虑Fe2+的还原性和氧化性物质的产生。[例8]在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积比是（）A.8:1B.7:3C.7:1D.4:1答案：BC解析：学习循环氧化的判断。【模拟试题】1.下列各物质中所含原子数目最多的是（）A.0.5molNH3B.标准状况下22.4LHeC.4℃时9mL水D.0.2molH2SO42.从金属的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。这个先后顺序跟下列因素有关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的光泽A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X－的反应是氧化反应4.胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.用丁达尔效应区分胶体和溶液C.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷D.用萃取的方法分离胶体和溶液5.下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是（）A.K+、NH4+、SO42－、NO3－B.Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－C.Cu2+、Na+、Cl－、SO42－D.K+、Al3+、SO42－、SiO32－6.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.硅酸7.下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）A.SO2B.Cl2C.活性炭D.Na2O28.SO2和Cl2（湿润）都具有漂白性。若将两者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是（）A...
