第1课时元素周期律等级性测试1．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C．6D．7解析：选C。设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则，解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。2．元素X形成的离子与Ca2＋的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X元素可能为()A．AlB．PC．ArD．K解析：选D。由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D项正确。3．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径答案：B4．下列粒子半径之比大于1的是()A.B.C.D.解析：选B。因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小，所以<1，故A选项错误；因为电子层数越多，原子半径越大，所以r(Mg)>r(Be)，故二者之比大于1，故B选项正确；因为电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以r(S)
