江苏省苏州市西安交通大学苏州附属中学2019-2020学年高一化学下学期自主检测试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共24分）1.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在（）A.提出了元素周期律B.首次较准确的测定了空气中氧气的体积含量C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素【答案】A【解析】【详解】A.元素周期律是俄国科学家门捷列夫提出来的，他还绘制了第一张元素周期表，A项正确；B.法国科学家拉瓦锡通过实验得出氧气占空气中的，B项错误；C.法国科学家拉瓦锡揭示了燃烧的本质，使人们逐渐摒弃了“燃素说”，C项错误；D.青蒿素的提取方法是我国科学家屠呦呦发现的，D项错误；答案选A。2.下列叙述中，正确的是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B.1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C.H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确。答案选D。3.下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（）A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期IIIA族元素C.第16号元素D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍【答案】D【解析】【详解】当次外层有2个电子时最外层有4个电子，A为碳元素；第三周期第IIIA族为铝，B为铝元素；第16号元素是硫，C为硫元素；K层最多只能容纳2个电子，则L层有6个电子，D为氧元素。这四种元素中，非金属性最强的是氧元素，答案选D。【点睛】元素周期表中，非金属性最强的元素是氟，金属性最强的稳定的元素是铯，因此同学们可以认为越右上角的元素非金属性越强，越左下角的元素金属性越强。4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.H、D、T互为同素异形体B.CH4分子的比例模型：C.NH4Cl的电子式为：D.二氧化碳的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】A.氕、氘、氚互为同位素，同素异形体指的是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，A项错误；B.比例模型是不用表示化学键的，图中很明显是一个球棍模型而不是比例模型，B项错误；C.电子式要表示出微粒的最外层电子，的最外层有8个电子没有画出，C项错误；D.二氧化碳中碳原子与氧原子以双键的形式相连，D项正确；答案选D。5.下列说法中正确的是（）A.O、Na、S元素原子半径依次增大B.KOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强C.H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强D.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱【答案】D【解析】【详解】A.同周期主族元素，半径随原子序数的增大而减小，因此钠原子的半径大于硫原子，A项错误；B.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，钾的活动性强于镁，因此的碱性强于，B项错误；C.硫酸和高氯酸是强酸，磷酸是中强酸，C项错误；D.非金属性越强的元素，其单质的氧化性越强，氟、氯、溴、碘四种卤素的非金属性强弱为，故单质氧化性强弱为，D项正确；答案选D。【点睛】中学阶段认为强酸只有6种：盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸和高氯酸，除此以外全是弱酸，同学们需要牢记。6.下列说法中错误的是（）A.元素周期表中有7个主族，7个副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族【答案】B【解析】【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个O族，7个周期，3个短周期，故A正确；B．稀有气体元素的原子中，He原子最外层电子数是2，故B错误；C．原子的电子层数越少，其原子半径越小，H原子电子层数最少，所以其原子半径最小，故C正确；D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正确；答案选B。7.下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.与冷水反应...
