主题1空气资源氨的合成(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.工业上用氢气和氮气合成氨,氢气的主要来源是()A.水和燃料B.电解水C.锌和稀硫酸反应D.液化空气解析：B、C项生产H2成本太高,不符合实际;D项液化空气得N2;A项正确。答案：A2.合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.②③④①解析：合成氨工业流程顺序:原料气制备→原料气净化和压缩→氨的合成→氨的分离。答案：B3.合成氨工业中,常加热至500℃,下列叙述中正确的是()A.加快反应速率,缩短达到化学平衡所需时间B.加快v(正),减小v(逆)C.使平衡向合成氨方向移动D.提高原料转化率答案：A4.如图表示温度、压强对平衡N2+3H22NH3+Q的影响,y轴是指()A.平衡气体中NH3的体积分数B.H2的转化率C.N2的物质的量D.正反应速率答案：C5.加压法吸收NO2主要因为3NO2+H2O2HNO3+NO的反应是()A.可逆反应B.放热反应C.氧化还原反应D.气体总体积缩小的反应解析：3NO2+H2O2HNO3+NO是气体总体积缩小的反应,加压使平衡正向移动,增大NO2的转化率。答案：D6.进行氨的催化氧化实验时,铂丝不能接触氨水是因为()A.铂丝的温度高,接触氨水会使氨气大量蒸发B.红热的铂丝将会和氨发生反应,使铂丝腐蚀C.防止铂丝温度降低,不起催化作用D.防止爆炸解析：氨的催化氧化是在催化剂存在的条件下加热,而铂丝很细,本来蓄热就少,若再与液体接触,温度降低,即使有催化剂存在也不发生反应。答案：C7.所有氮的氧化物都能和灼热的铁进行如下反应:4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2,将2molNxOy通过600g灼热的铁粉完全反应后,生成1molN2和1molFe3O4,则使用的NxOy是()(导学号52710022)A.NO2B.N2O3C.N2O4D.N2O5答案：A8.下列有关浓硝酸的叙述中,错误的是()A.是无色液体,但常因含少量的Fe3+而呈黄色B.锌与浓硝酸反应不能制得氢气C.可溶解绝大部分金属,却可放在铁制容器中D.是具有不稳定性的挥发性的强酸解析：浓硝酸通常呈黄色是由于NO2溶于硝酸中。答案：A9.合成氨所用的H2可由煤与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,欲提高CO的转化率可采用的方法有:①降低温度;②增大压强;③使用催化剂,④增大CO的浓度,⑤增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是()A.①②③④⑤B.①⑤C.①④⑤D.⑤解析：该反应是一个气体总体积不变的放热反应,欲提高CO的转化率,可设法使化学平衡向正反应方向移动,显然降低温度可以满足这一要求;增加水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,CO的转化率也可以增大;若增大CO的浓度,平衡虽然向右移动,但CO的总量增大,其转化率反而减小;增大压强和使用催化剂只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,而与平衡时CO的转化率无关。答案：B10.在一定条件下,进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%,氢气的体积占78%,经合成反应达到平衡后,在相同温度和压强下,气体体积缩小至原体积的95%,氮气的转化率接近于()(导学号52710023)A.11.5%B.10.5%C.9.75%D.13.2%解析：设混合气体的体积为100L,反应掉N2的体积为x。由题意:=95%解得x=2.5L,α(N2)=×100%≈11.4%。答案：A11.物质在“潮湿的空气”中发生的变化,主要与空气中某气体有关。下列说法中不正确的是()A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D.生石灰堆放久了会变质与氧气有关答案：D12.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()(导学号52710024)A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL解析：由题意可知:HNO3,由此分析可得:Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,即n(Cu)=2n(O2)=2×=0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V[NaOH(aq)]==0.06L=60mL。答案：A二、非选择题(本题共5个小题,共52分)13.(12分)以天然气、焦炭、水、空气为初始原料,可...
