专题15元素周期律1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质【答案】D2、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④【答案】C3、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．原子半径：B>A>D>C【答案】B4、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X＞ZB．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z【答案】B【解析】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z为ⅥA族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种，故W处于ⅡA族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为S元素，则W为Ca元素，Ca与碳可以形成CaC2，C和S不在同一周期，它们能形成组成为CS2，验证符合题意，A．X为C、Z为O，非金属性C＜O，故氢化物稳定性X＜Z，故A错误；B．X为C、Y为S，非金属性C＜S，故最高价含氧酸的酸性：碳酸＜硫酸，故B正确；C．化合物CaC2属于离子化合物，CS2属于共价化合物，故C错误；D．W、Y、Z的简单离子分别为Ca2+、S2﹣、O2﹣，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Ca2+＞O2﹣，故D错误5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：ＸS，A错；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25，B错；aA2＋、bB＋、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则原子序数由大到小为A>B>D>C，原子半径由大到小为B>A>C>D，还原性由大到小为B>A>C>D，C错；Cl与Br同主族，Cl的原子序数比Br小，非金属性比Br强，HClO4比HBrO4酸性强，D对。8、X、Y两种元素均为短周期元素，X...
