高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时元素周期表1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。2.能描述元素在元素周期表中的位置。3．理解原子结构与元素在周期表中的位置的关系。元素周期表的结构[学生用书P9]1．元素周期表中的常用信息(1)元素周期表方格中的信息(2)元素周期表中金属元素与非金属元素的分区分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2．元素周期表的结构(1)元素周期表的编排原则①横行②纵列(2)周期周期类别周期序数起止元素原子序数包括元素种数核外电子层数短周期11～22123～1082311～1883长周期419～36184537～54185655～86326不完全周期787～26(目前)7(3)族1．判断正误(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。()(2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。()(3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。()(4)若第7周期填满，会包含32种元素。()(5)Fe元素位于周期表的ⅧB族。()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×2．(1)写出下列元素在周期表中的位置Na____________；Si____________；Cl____________；K______________；Se____________；Br____________。(2)据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，而对人体产生伤害。Rn的原子结构示意图为________________________________________________________________________，Rn在周期表中的位置是______________。答案：(1)第3周期ⅠA族第3周期ⅣA族第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族第4周期ⅥA族第4周期ⅦA族第6周期0族1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。2．元素在周期表中位置的推断(1)原子结构示意图法(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86)定位法①比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。②求差值定族数a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数，则由相应差找出相应的族。a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性[解析]由题中信息可知，a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合价为－1，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3等，B项正确；Na元素位于第3周期ⅠA族，在四种元素中原子半径最大，C项正确；硫化氢是一种弱酸，D项正确。[答案]A(1)a元素在周期表中的位置为________。试比较a－与Li＋半径的相对大小：________。(2)d元素在周期表中的位置为________。其最高正化合价和最低负化合价分别是________。答案：(1)第1周期ⅠA族H－＞Li＋(2)第3周期ⅥA族＋6价、－2价已知原子结构推断元素在周期表中的位置1．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族解析：选D。M2＋有2个电子层，则M原子结构示意图为。由周期序数＝原子核外电子层数，主族序数＝原子最外层电子数，得M元素位于第3周期ⅡA族。2.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，在“元素大厦”中它的“房间”是()A．第7周期0族B．第6周期第ⅠA族C．第8周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族解析：选C。第6周期稀有气体元素的原子序数为86；第7周期排满时有32种元素，则第7周期的稀有气体元素的原子序数为118，故120号元素在下一周期的第ⅡA族，C正确。3．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质在通常情况下为固体D．甲与乙的原子序数之和为奇数解析：选C。L层最多可以容...