江苏省南京师大附中高三化学专题套卷[二]电化学一、考纲要求1、理解原电池原理、熟记金属活动性顺序表；2、了解电化腐蚀和化学腐蚀及一般防护方法；3、了解电解和电镀的原理及电解原理的应用。二、本次课学习重点1、电解原理及其应用2、电解产物的计算讨论题：（1）利用Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2反应，设计一个原电池。要求写出电极材料和电极反应式。（2）已知常温下铜和水是不反应的。但在特定条件下（仍是常温）它们之间发生的反应可以用下列化学方程式表示：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑。请你运用学过的有关知识分析说明实现上述反应所需的辅助条件及原理。（3）电解池中阴、阳两极的放电顺序是如何确定的？（4）如何确定一个装置是原电池还是电解池？电镀池对电极和电解液有何要求？1、三池的比较原电池电解池电镀池电极负极正极阳极阴极阳极阴极较活泼金属较不活泼金属与正极相连与负极相连与正极相连与负极相连金属金属氧化物（等）Pt/C金属Pt/C金属镀层金属镀件发生氧化反应发生还原反应发生氧化反应发生还原反应发生氧化反应发生还原反应电子流出的极电子流入的极电解液与负极可反应，也可不反应无特殊要求含镀层金属离子构成条件两极电解液形成闭合回路两极电解液形成闭合回路离子迁移阳离子→正极阴离子→负极阳离子→阴极阴离子→阳极2、电解原理①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。②用心爱心专心115号编辑（氧化反应）阳极阴极（还原反应）电解液（离子定向移动）③电解结果：在两极上有新物质生成。三、例题1、有关金属性强弱的判断理论上：（1）金属活动性顺序表（2）元素周期律实验事实：（1）与水反应（2）与非氧化性酸反应（3）碱性（最高价氧化物对应的水化物）（4）置换反应（5）原电池中电极的判断（6）电解液中阳离子得电子能力（7）金属冶炼的方法例1、根据下列事实①X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O（冷水）=Z(OH)2＋H2↑③Z2＋比X2＋氧化性弱④由Y、W电极组成的原电池，电极反应：W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱顺序为_____________。2、有关电极反应的书写例2、（全国高考题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－正极反应式：___________________________________总电池反应式：_________________________________例3、银锌蓄电池是广泛应用于各种电子仪器的电池，它在充电、放电时的过程可表示为.放电时的电极反应：负极（Zn）：正极（Ag2O）：例4、可用电解法制KIO3。原理是用石墨作阳极，不锈钢作阴极，以KI—KOH溶液为电解质溶液。在一定电流强度和温度下进行电解。写出它的两极反应式和电解总反应式。阴极：6H＋＋6e－=3H2↑总：阳极：I－－6e－＋6OH－=IO3－＋3H2O例5、室温下液态的金属是__________（填名称），电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质，当阴极消耗2mol该盐的阳离子时，阳极可得1mol的气体产用心爱心专心115号编辑物，此气体是_________（填分子式）。由此可推该盐的化学式为_____________________。阴极的电极反应为__________________________。3、有关电解质溶液中pH值的判断例6、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附的D、Ⅱ和Ⅳ附近例7、用石墨作电极电解3mol/LKCl和0.5mol/LAl2(SO4)3的混合溶液时，下列电解变化的曲线较合理的是（）（不考虑电解产物的溶解）4、有关计算例8、以铁为阳极，以铜为阴极，以足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（）A、2molB、3molC、4molD、5mol例9、用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）例10、将1L一定浓度的CuSO4溶液，用a、b两个石墨电极电解，当a极上产生22.4L（标准状况）...
