化学部分理综模拟一参考答案1、C2、C3、C4、A5、A6、B7、C8、（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2）C、浓H2SO4（3）Na2SO4、O2（4）AlCl3Na[Al(OH)4]＋4HCl＝AlCl3＋NaCl+4H2O（答案不唯一）（5）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（或：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(其他合理答案也可)9、⑴BE⑵＞⑶A==D＞C＞B==E⑷①2mol②0．25mol1．5mol③a+c===2mol，2b+c===2mol解析：第一问是考查考查浓度对平衡的影响。由于平衡的建立与途径无关，所以我们可以用极端假设法将起始物质的配比转化成A和B的物质的量，然后再作比较。各组转化后的情况如下：B组相当于2molA和1molB，C组相当于2molA和2molB，D组相当于4molA和2molB，E组相当于2molA和1molB。在恒温恒容时，A、C、D都相当于在原平衡的基础上，继续加入一定量的反应物A或B，所以平衡向右移动，生成更多的C，使其浓度变大。第二问是定量考查反应物浓度成倍增加对生成物浓度的影响。我们容易看出，A组中A和B的浓度均变为原平衡的2倍，平衡肯定向右移动，使C的浓度增大。但是，无法判断是否比原来的2倍大。运用“平衡的建立只与条件有关，而与途径无关”的规律，我们将4molA和2molB分成2等份，每份都是2molA和1molB，在分别在原条件下反应。这样，建立的2个平衡都与原平衡完全相同，C的物质的量浓度为Kmol/L。把这两个容器合起来，并且加压使容积与变成题设平衡一样大。如果在此过程中平衡不移动，则C的浓度也变成原来的两倍，即2Kmol/L。但是，结合该反应的化学方程式，我们可知压强增大，平衡向正方向移动，C的物质的量也增大。所以，A项平衡时，c(C)c(C)＞2Kmol/L。第三问是定量考查反应物浓度增加对生成物浓度增大幅度的影响。由以上分析可知，C组相当于2molA和2molB。它既可以看成是在原平衡的基础上增加了1molB，所以平衡正向移动，C的物质的量也增大，c(C)＞Kmol/L；也可以看成是在A组平衡的基础上减少了2molA，所以平衡逆向移动，C的物质的量也减少，c(C)＜2Kmol/L。用心爱心专心115号编辑第四题的关键条件是“达到平衡后，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同”，它说明在题设条件下，要使A为2mol、B为1mol、C为0。对此，我们用极端假设法假设C完全转化成A和B。2A(g)＋B(g)2C(g)n初abc△ncc/2cn终a+cb+c/20所以，有a+c===2mol，2b+c===2mol10、（1）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=－1135kJ·mol－1（2）负极，正极，2H++2e－→H2↑2I－→I2+2e－（3）4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe3+（4）0.8mol11.【物质结构与性质】（1）He、Be、Fe（2）a、c（3）正四面体型、直线形σ（4）ls22s22p63s23p63d5其+2价离子的3d能级上有6个电子，失去1个电子后即可达到半充满的稳定状态。【解析】该题要求熟练掌握前4周期元素及主族元素，能准确判断出A～N对应的元素。（1）最外层只有两个电子的是He、Be、Fe，注意第四周期过渡元素只有Cr、Cu最外层为1个电子（4S1）其余均有两个电子（4S2）。（2）根据同主族元素性质递变规律可知a对b错；F与H形成化合物是Na2S,F与I形成化合物是NaCl，Na2S水溶液pH大于NaCl水溶液，说明H2S是弱酸，所以c正确。（3）DA4＋是NH4+，四个N—H完全相同，因而是正四面体型；ME2是CO2，空间构型为直线形；A与E形成的化合物是H2O，两个H－O均为σ键。（4）J是Fe，Fe3+的电子排布式是ls22s22p63s23p63d5；从Fe2+和Fe3+的电子排布式上分析：Fe2+的3d能级上有6个电子，而Fe3+的3d能级上有5个电子，为半充满的稳定状态，因而Fe2+不稳定，易失去1个电子变成较稳定的Fe3+。用心爱心专心115号编辑
